⚛ 原子の構造と電子殻
中学理科・化学基礎 ／ ボーアモデルで見る原子核と K・L・M 殻
原子番号を選ぶ
6
C
炭素
原子番号
6
電子数
6
各殻の電子数
2,4
価電子数
4
K 殻（最大 2）
L 殻（最大 8）
M 殻（最大 8）
N 殻（最大 2）
電子
原子核
原子は中心にある原子核（陽子・中性子）と、その周りを取り囲む電子から構成されています。
電子は特定のエネルギー層（電子殻）に入り、内側の殻から順に埋まっていきます（K→L→M…）。
各殻の収容上限は
2n² 個（K:2、L:8、M:18）ですが、中学〜化学基礎では 2, 8, 8 で扱います。
スライダーで原子番号（陽子数 = 電子数）を変えて、殻への配置を確認しましょう。
いま何が起きている？
電子は内側の殻から K(2)→L(8)→M と順に入ります。
ここがポイント
- 原子 ＝ 原子核（陽子・中性子）＋ 電子。電気的に中性な原子では陽子数 ＝ 電子数。
- 電子殻は内側から K(最大2) → L(最大8) → M(最大8) の順に埋まる（中学・化学基礎の範囲）。
- 最外殻の電子（価電子）が化学的性質・結合のしやすさ・周期律のカギを握る。希ガス（Ne・Ar）は価電子 0 で安定。